《质量》说课稿
作为一名默默奉献的教育工作者，可能需要进行说课稿编写工作，说课稿有助于学生理解并掌握系统的知识。那么写说课稿需要注意哪些问题呢？下面是小编为大家整理的《质量》说课稿，欢迎阅读与收藏。
《质量》说课稿1
一、说教材
本节主要内容包括质量的初步概念、单位及实验室常用的托盘天平的正确使用方法。质量是学生认识各种物质必须具备的基本物理量之一，天平的正确使用又是最基本的实验技能,是探究物质的属性――密度等有关内容不可缺少的，为今后进一步学习物理知识做好准备起着重要作用。
1、教材分析：质量的概念是物理学中重要的基本基本概念,但在初中
不要求做过多过深的讲解,只要求学生初步认识,所以教材中直接给出了质量的概念及名称符号m,对于质量是物体本身的一种属性,教材是通过图片来说明的,这种知识的呈现形式有利于学生理解物体的质量与物体的形状、状态和所处空间位置的变化无关。
关于物体质量的测量仪器，学生日常生活中已有不少经验积累，托盘天平是实验室常用的测量质量的仪器，它的正确使用方法是本节学习的重点，学生必须知道调节和使用方法、注意事项。
2、教学目标：根据本节教材内容和初二学生的实际知识水平，依据教学指导纲要确定本节课的教学目标为：认识目标，初步认识质量的概念，知道质量的单位及换算；会正确使用托盘天平称质量；对常见的物体的质量形成较为具体的量级观念。技能目标：培养学生逻辑思维能力、培养学生利用知识解决实际问题的能力。
情感目标：体验自然科学的价值，体验知识来源于实践而又作用于实践的辩证关系。
3、教学重点和难点：
①.质量的单位及其性质。
②.掌握托盘天平的使用方法。
二、说教法和学法
1.教法：依据本节教材的'内容，根据该班学生组合，考虑到部分复读生对知识点一知半解,而新生茫然不知，克服以教师为中心，使学生能积极主动参与学习活动，培养学生乐于探索精神，获得新知识的能力，与交流合作的能力，实现师生，生生积极互动，使学生在质疑，调查，探究中接受新知，培养学生充分的自主性与独立性,本节课采用师生互动启发式教学方法。充分利用实例、图片,多媒体的直观动态教学手段，通过讨论、问答、练习等一系列的活动展开教学。
2.学法：引导学生采用自学讨论、问答、练习、记忆等学习方法，培养学生的动口、动手、动脑的能力，发挥学生的主观能动性，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛。
三、说过程
教学程序的设计依据本节教材编排的顺序，依据学生的认识规律，我设计了下面的教学程序和相应的具体操作：
1．先通过多媒体展示出一些同种物质构成的不同物体，让学生进行分类，初步认识质量的概念——物体所含物质的多少；再由展示图片说明泥团捏成泥人、冰化成水、做太空旅行的红旗，物体的形状、状态和空间位置的改变并不影响其所含物质的多少，即物体的质量不改变，知道质量是物体本身的一种属性。然后出示学习目标，让学生通过自学讨论、问答、练习等方法掌握质量的符号、单位、单位的符号及其单位间的换算关系，对常见的物体的质量形成较为具体的量级观念。
2．通过多媒体展示生活中常见的秤，和实验室常用的测量工具，加强学生日常生活中已有的经验积累。而托盘天平是初中物理实验室常用的测量质量的仪器，通过学生自主学习、生生互动、师生互动，结合多媒体使学生掌握了托盘天平的构造、注意事项和正确使用方法。
四、说反思
1．通过教学设计，学生对于质量的概念、单位及其换算掌握较好。
2．在学习使用托盘天平时，学生提到“右物左砝”的操作方法是不正确的，由于学生现学知识的限制，对托盘天平的原理（在第九章简单机械中学习）本节教学设计中没有涉及，因此会产生这种误解。为了降低学习难度，我没有在本节课中讨论，而是在第二节实验课上，让学生们通过实验操作知道，游码相当于小砝码，每向右移一个格，相当于在右盘加一个小砝码，按照习惯“ 左物右砝”时，物体的质量等于砝码的值加上游砝的读数，“右物左砝”时，物体的质量等于砝码的值减去游砝的读数。
3．如果课堂驾驭能力强一些，学生的能力好一点，教学过程更加紧凑一些，能让学生拿着想真实的托盘天平掌握学习目标二，充分体现学生学习的自主性。
《质量》说课稿2
1.教学内容分析
“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用，因而目前高中各版本教材中均将此部分知识放在了整套教材相对靠前的地方进行介绍。
《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。不同版本的教材关于“物质的量”的讨论主要涵盖了以下几个部分：物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度。
2.学生情况分析
通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量认识全部是基于“质量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁，并且从物质的量的角度出发，建构讨论物质的'组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。
“物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。
3.教学目标
<知识技能>
1.使学生认识物质的量是描述微观粒子集合的一个“堆量”，知道摩尔是物质的量的基本单位;体会摩尔这一概念的重要作用;了解阿伏加德罗常数的含义
2.使学生了解摩尔质量、气体摩尔体积的含义
3.使学生掌握物质的量、
4.使学生掌握气体物质的量、气体微粒数目、气体摩尔体积之间的关系;知道标准状态下气体摩尔体积的大小
5.使学生了解物质的量浓度的含义;掌握溶液溶质的物质的量、溶液体积和物质的量浓度的关系。
<过程方法>
1.使学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算
2.通过对于表格数据的观察，使学生初步体会如何分析表格数据，并得出有效结论3.使学生掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法
<情感态度价值观>
1.通过对于概念的学习和应用，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法
2.通过了解使用“物质的量”及相关概念，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展具有重要的作用。教学重点难点
<重点>对“物质的量”及相关概念的应用;配制一定体积物质的量浓度溶液的方法。
<难点>对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解;由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念。
4.教学总体安排
“物质的量”及相关概念计划
5.具体教学设计流程
6.板书设计和作业
1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述(400字左右)
2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
《质量》说课稿3
各位考官大家好，我是今天的xx号考生。
今天我说课的题目是《实验：探究加速度与力、质量的关系》，现在开始我的说课。本次说课我将从教材、学情、教学目标、教学重难点、教学方法、教学设计等几个方面加以说明。
一、说教材
（过渡句：首先来谈一谈我对教材的理解，我主要从本节课的内容、地位及作用等方面来分析。）
本节课出自高中人教版必修1第四章第2节的知识，本节课的内容主要是探究加速度与力、质量的关系的实验，该实验是安排在牛顿第一定律之后，学生能定性地分析力与运动的关系，指明了本节课的探究方向，同时，学习完这一实验之后，能得出物体加速度与物体质量成反比，与受力成正比的结论，为下一节学习牛顿第二定律打下了基础，所以这一实验在教材安排上有着承上启下的关键作用。
二、说学情
（过渡句：分析完教材的内容，再简单的分析一下我教授的学生的实际情况，包括他们的思维形式及知识储备等）
高一的学生在思维上已经逐步偏向于逻辑思维为主，喜欢探究物理现象后的本质因素，这为本节探究课提供了良好的学习动机。同学生在第一章是已经接触过加速度的概念，能利用加速度描述物体的运动状况，并在本节前学习了牛顿第一定律，这被本节课提供了知识储备。所以对于本节课教师应该以问题为导向，因势利导，逐步解决实验设计中的问题，并完成实验。
三、说教学目标
（过渡句：结合以上对于教材和学生情况的分析，我确定了如下的教学目标）
【知识与技能】
理解探究加速度与力、质量关系的实验设计思路，知道加速度与力成正比，与质量成反比。
【过程与方法】
经过实验的操作和测量过程，以及通过图像处理实验数据的过程，体验减少实验误差的方法，提升实验设计与操作能力。
【情感态度与价值观】
体会整个探究实验过程的科学性和严谨性，养成实事求是，严谨的科学态度。
四、说教学重难点
（过渡句：教学目标确定之后，教学的重点和难点也就随之确定了）
【重点】
如何提出实验方案并使实验方案合理可行；
【难点】
对平衡摩擦力的理解，对实验中需要小车质量远大于物体质量的理解。
五、说教法学法
（过渡句：为了突破重点，解决难点，顺利达成教学目标，我结合教材和年级学生思维活跃的特点，主要采用以下几种方法）
讲授法、实验探究法，小组讨论法、练习题法。
六、说教学过程
（过渡句：以上是课前准备部分，接下里就来说一说实际课堂上的设计，也就是教学过程部分）
环节一：导入
（过渡句：生动有趣的导入是一堂好课开始的关键，结合本节课的教材，我将采用复习导入的方法）
上课前我会带领学生回顾牛顿第一定律，分析物体不受力时，物体的运动情况，再提出问题：当物体所受合外力不为零时，物体会怎样运动？根据这一提问导入本节课课题。
【设计意图：这样的设计是基于教材进行设定的`，通过回顾上一节的牛顿第一定律，引出力不为零时物体具有加速度，从而导出加速度与力和质量的探究课堂，能让学生明确本探究实验的意义所在。】
环节二：新课讲授
（过渡句：导入课题之后就进入到了新课讲授环节）
由于本节课是实验探究课，所以我会按照实验探究的一般过程进行教学。
1、提出问题
我会根据导入过程，带领学生回顾加速度的概念，并提出探究问题：物体加速度的大小与什么因素有关？
2、猜想假设
在提问之后，我会引导学生根据生活分析实例：
①小汽车加速到100km/h需要十几秒，而大货车却要慢得多。
②赛车与小汽车质量相差不大，但赛车因为有更强大发动机，所以赛车能在5秒左右就能加速到100km/h。
通过分析这两个例子得出猜想：
猜想一：加速度与质量有关，质量越大，加速度越小。
猜想二：加速度与物体受力有关，所受合外力越大，加速度越大。
3、设计实验，制定计划
对于设计实验部分，这是本节课的核心所在，所以我会通过问题的形式，逐一引导学生，解决实验设计中的困难，再由学生确定最后实验方案。
对于这一实验主要有四个问题需要教师引导学生完成：
（1）如何确定加速度与力的关系？
①基本思路：保持物体质量不变，测量物体在不同力作用下的加速度，在分析加速与力的关系；
②数据分析：以加速度a为纵坐标，以力F为横坐标建立坐标系，描点分析。
（2）如何确定加速度与质量的关系？
①基本思路：保持物体受力不变，测量不同质量在该力作用下的加速度，分析加速度与质量关系；
②数据分析：可以从简单的先入手，以加速度a为纵坐标，质量为横坐标，描点绘图，观察是否为过原点直线。
（3）如何测量（或比较）物体的加速度？
①如果物体做初速度为0的直线运动，可用刻度尺测位移，用秒表测试间，由公式求出加速度；
②可以利用打点计时器测量加速度；
（4）怎样测量物体所受恒力？
恒力F可以代表物体所受的合力，所以可以利用放在平面上的小车受到的拉力当作合外力，因为存在摩擦力，所以要倾斜平面平衡摩擦力。
根据引导完成以上问题，确定实验方案。
在解决这四个问题后这一实验对学生来说就简单了很多，所以接下来我会把学生进行分组，按4人为一小组的形式进行确定实验步骤，并开始实验。
4、进行实验，收集数据
在实验过程中，我会要求学生按照设计的实验步骤完成实验，并且我也会强调实验中的注意事项：如打点计时器的使用方法，平衡摩擦力的方法等。之后由学生进行实验，收集数据，我会进行巡视，帮助有疑问的学生解决问题。
5、分析论证
在学生实验完成后，还是按照实验的分组，根据实验设计方案分析处理实验数据，并得出结论和分析结论。最后有我总结实验结论：物体的加速度与物体受力成正比，与物体质量成反比。
6、评估交流
学生再次回顾实验历程，分析实验过程存在的误差，我会引导学生从四个角度进行分析：第一是打点计时器测量引起的误差；第二是平衡摩擦力时引起的误差；第三是实验的系统误差；第四是数据处理的不规范引起的误差，并一一解答。
环节三：巩固提高
（过渡句：在实验完成之后，为加强学生对这一规律的理解和应用，我将通过巩固环节加以巩固）
我的巩固方式是采用分析例题的形式，我会展示两道关于探究加速度与力、质量关系的实验例题，第一道是基础性习题，由我带领学生通过分析完成；第二道是综合性习题，先由学生独立完成，最后由我进行答疑。
【设计意图：通过回顾别人设计的实验，拓宽实验思路，并通过对例题的解答，深化实验的理解】
环节四：小结作业
（过渡句：最后就是小结作业环节了）
课程结束前，我会通过提问的形式回顾实验过程，总结实验中易出错的实验步骤和实验结论。对于作业我将要求课下书写完整的实验报告，既加强对本节课的理解，又规范实验流程。
七、说板书设计
（过渡句：最后谈谈我的板书设计）
我的板书是采用系统化的板书，按照探究过程，书写探究实验中核心问题，这样的板书既能展现出探究实验过程中的重要方案，又能突出本节课的重点知识。
《质量》说课稿4
一、说教材
1.教材内容的地位和作用
在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
2.教学目标
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
（1）知识目标
①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。
（2）能力目标
①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
③初步了解自然科学研究的基本方法。
（3）情感目标
①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学发现真理的途径和方法。
3.教学重点、难点
根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。
二、说教法
根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。
1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。
2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。
3.讨论法。就是要教师根据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学习、展开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。如在这节课的后面，教师提出：你认为在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？先让学生进行独立思考，然后进行小组讨论，最后请一些同学作组际间交流，教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生，但不作评论、引发学生更深层次地探索和思考，进而让学生你来我往、唇枪舌战，在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入，当争论进行到白热化程度，教师对学生的观点进行归纳和点评。
4.实验法。这是反映化学学科特点、学习化学知识的最有效途径。基本方法是让学生自己动手做实验或观察教师演示实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。如本节中，按探究性实验的程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验、得出结论。这样学生通过在做实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义，体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
三、说学法
教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，只有把教师教的化和学生学的化融合在一起，才能保证教学化有一个完整的过程。学生的学习方法有：
1.实验法
学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，教师应注意以下四点的指导：
①重视探索性实验的选择与设计。
②在实验之始，要向学生提示观察角度。
③要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。
④要不失时机地引导学生透过实验现象分析其化学本质。
2.多种感官协同法
就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。教师应做好以下指导：
①指导正确使用教科书。
②指导学生正确听课。
③指导学生开展小组合作学习。
④指导学生做笔记。
四、说教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。
1.设置问题、创设情境。
上课之初、我让学生写出铁在氧气中燃烧，氯酸钾受热分解的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。
2.活动探索、建立模型。
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：
①反应后物质的总质量可能增加；
②反应后物质的总质量可能减少；
③反应后物质的总质量可能不变；
④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）设计实验。在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的'质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：
①白磷在空气中燃烧；
②NaOH溶液与CuSO4
溶液反应；
③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；
④Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应；
⑤BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应。
（3）实验求证。
我首先边做边讲实验⑴，然后，进一步提出：其它的反应又会出现什么情况呢？布置学生做分组实验，在实验前交待清楚怎么做实验，如何进行合作共同完成实验。
第一行中每组做实验⑵，第二行中每组做实验⑶，第三行每组做实验⑷，第四行每组做实验⑸。
（4）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：
①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？
②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?
③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？
让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）
在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO
→Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：
①反应前后，原子的种类是否改变了?
②反应前后，原子数目改变了没有？
③计算上式中各物质的相对分子质量。
④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？
⑤反应前后物质的质量总和是否相等？
⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。
这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
3.解释应用，拓展提高。
建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：
一、填空：
（1）电解水时生成2克H2和16克O2，则有克水参加了反应。
（2）将4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加热一段时间,称得剩余固体的质量为4.8克,则生成了克氧气.
二、根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
（2）镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁带的质量大。
三、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。
建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。
4.交流收获，体验成功。
在反馈、矫正后，提出：
①通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？
②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少
《质量》说课稿5
尊敬的各位评委、老师：
下午好！今天我说课的题目是《质量》，下面我将从教材分析、学情分析、教法、学法、教学过程这几个方面来说这堂课。
一、教材分析
（一）教材所处的地位与作用
《质量》是人教版物理八年级上册第六章、第一节的内容。质量知识在实际生活中应用广泛，与我们生活联系非常紧密，为进一步学习密度、重力等相关知识作了重要的准备，并且正确使用托盘天平测物体的质量也是初中物理的一个重要技能要求，因此本节课无论在知识学习上还是培养学生实验的能力上都起着十分重要的作用。
（二）教学目标
根据《中学物理课程标准》的要求，结合本节教材的特点以及学生现有的知识水平，我确定了以下教学目标：
1、知识与技能目标：
（1）了解质量的基本概念，知道质量的单位并能正确进行单位换算
（2）知道质量是物体的一种属性，而且物体的质量不随物体的形状、状态和位置改变
（3）了解常见的质量测量工具，通过实际操作，初步掌握托盘天平的使用方法
2、过程与方法目标：
（1）通过观察、比较，形成对质量概念的初步认识
（2）通过观察和操作，学会托盘天平的使用方法，并能正确地使用托盘天平测量物体的质量
3、情感态度和价值观目标：
通过对托盘天平的实际操作，培养学生的动手能力，自觉遵守操作原则的良好习惯和实事求是的科学态度。
在实现教学目标的过程中，应遵循从感性到理性，从简单到复杂的原则，以符合初中学生的认知规律。
（三）重点和难点
质量知识是今后学习密度、重力等相关知识的基础，但托盘天平的构造和使用方法比较复杂，生活中不为学生所熟悉，因此我确定了以下的重难点：
1、教学重点
质量的概念和属性，托盘天平的使用
2、教学难点
托盘天平的使用
二、学情分析
初二学生好奇心较强，并且具备了一定的研究问题的能力，但思维方式还是比较形象，欠缺对问题的深入思考及理性的思维过程。对于托盘天平的使用，动手操作学生基本可以完成，但对于为什么要这样使用还会感到一些疑惑。
基于以上的分析，我将采用以下的教学方法：
三、教法分析
为突出重点，本课以引导性提问发现法为主线，以提问拓展学生思维，用引导让学生逐渐靠近问题实质，结合比较法，最终让学生自己发现并得出结论；为突破难点，采用多媒体演示法，以生动的感观激发学生的兴趣，加深对知识的印象；并用实验探究法调动学生学习的积极性突破本节难点；用反馈练习法检验所学知识及巩固所学内容。
四、学法分析
现代社会是一个竞争激烈的社会，需要的是创造型和开拓型的人才，所以教学中学法的`指导就显得非常重要了，为了能让学生在学会知识的同时会学知识，本节课主要采用了自主学习法、实验探究法和讨论法。通过自主学习法提高学生自学能力；通过讨论来锻炼学生的语言表达能力；而探究的过程也是学生创新能力、观察能力、动手操作能力、思维能力及分析解决问题能力提高的过程。
五、教学过程
我的上课，设计为以下五个环节：
分类比较导入新课 讨论交流激发兴趣 小组合作突破难点
巧记妙学掌握重点 巩固练习学以致用
1、分类比较导入新课
首先通过学生活动，将上出示的图片：铁锤，小木块，铁钉，桌子等物体进行分类，并说出分类的理由，从而得出物体是由物质组成的结论；接着引导学生比较铁钉和铁锤、小木块和桌子同类物质所含的物质多少不一样，引出质量的概念。
2、讨论交流激发兴趣
小组讨论说出日常生活中熟悉的质量单位及其之间的换算关系，通过阅读书本109页的小资料，让学生观察分析“大象质量是成人质量的多少倍？”
随后小组交流：
1、一张邮票的质量为50
2、一枚硬币的质量为10
3、一个中学生的质量大约是
4、一头大象的质量约5
使学生对质量的大小有感性的认识，从而构建具体的质量量级观念。
3、小组合作突破难点
本节课的难点是托盘天平的使用方法，为了攻破这一难点，我将采用小组合作的方法。
（1）通过自主学习，观察天平，说出天平的结构名称及作用；
（通过学生观察讨论学习天平的结构，培养学生的观察能力）。
（2）学生分组实验动手操作，讨论天平的使用方法；
（讨论天平使用时的方法，把学习的主动权归还给学生，体现学生在课堂教学的主体地位。）
（3）小组派代表上台讲解天平的使用方法及注意事项；
（4）教师总结天平使用的步骤：放、拨、调、测、读、收。
（引领学生进行实验操作测量身边一些小物体的质量，并通过讨论、交流和协作，使学生能正确使用托盘天平测量物体的质量，从而完成教学目标，并突破教学重点。）
4、巧记妙学掌握重点
通过顺口溜，帮助学生记忆
先把天平放水平，后将游码左移“0”
再调螺母反指针，左放物体右放砝
读准质量收完备，三点注意要记清
5、巩固练习学以致用
例1：(1) 对放在水平桌面上的天平进行调节；先将游码放在标尺 的 刻度线处。当天平平衡时，所用砝码和游码在标尺上的位置如图所示，则铜块的质量是 。若发现指针在分度盘中央的左侧，要使横梁平衡，应将平衡螺母向 (填“左”或“右”)调节。(2) 用调节好的天平称铜块的质量：把铜块放在天平的 盘内。
例2：使用天平测量物体质量时，物体应放在天平_________盘，测得盛有水的烧杯的质量如图所示，烧杯和水的总质量为________g．
《质量》说课稿6
一、说教材
本节课是义务教育课程标准粤教版化学实验教科书九年级上册第四章第五节化学方程式的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点，确定本课时教学目标为：
（1）知识与技能：通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；认识一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减；通过实验的观察与操作，培养学生动手能力及观察分析问题的能力。
（2）过程与方法：认识实验探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的'探究活动，学会运用归纳等方法对信息进行加工。
（3）情感态度与价值观：通过分组实验使学生认识到合作交流在科学研究中的重要作用，发展学生善于合作的科学精神和实事求是的科学态度。
3、教学重点、难点
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：从微观角度解释质量定律及质量守恒定律的应用。
二、说教法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。
三、说学法
1、学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
2、学法指导
（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
正如德国大教育家第斯多惠说：“一个差的教师只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”。
四、说教学过程
１、教学流程设计如下：
2、教学过程
（1）创设情境、引发问题
引入：在生活中我们接触到许多的化学反应，请同学们举例说明。
（提问）上述反应为什么属于化学反应？
反应前后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前后物质的总质量是否发生变化？请同学们猜一猜。
设计意图：精心设疑，激发求知欲。产生学习兴趣和探究的欲望。
（2）实验探究、引导发现
把学生分成两大组进行实验探究，指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。
方案一：称量白磷燃烧前、后质量的测定。
方案二：硫酸铜溶液与铁钉反应前、后质量的测定
引导学生进行分析、归纳、总结。指出该规律称为质量守恒定律。
设计意图：初步学习定量研究问题的方法。培养学生观察能力、记录实验的方法、描述实验现象的能力并发展学生善于合作的科学精神和实事求是的科学态度。
（3）动画模拟、突破难点
用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
（4）再次设疑，实验探究
质量守恒定律是否具有普遍的意义？
指导学生分组进行实验探究并检查纠正学生实验操作中的问题。
实验一：向澄清石灰水中吹气前后质量测定，观察燃烧过程中天平的变化。
实验二：石灰石和稀盐酸反应前后质量测定，观察燃烧过程中天平的变化。设计意图：再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。
（5）课堂小结
通过本课题的探究，你有哪些收获？请同学们谈一谈。
《质量》说课稿7
尊敬的各位评委老师大家上午好，我是洪河屯二中的李静波，今天我要说课的课题是质量守恒定律
一：说教材
本节内容位于人教版九年级上册第五单元第一小节，在此之前学生们已经对化学学科中的元素符号 化学式 分子原子进行了初步的学习，而且在本节内容之后，学生们又将面临化学方程式的书写和化学方程式的计算这些知识的学习，所以本节内容在整个化学学科学习中起到承上启下的作用，对于学生来说这一节内容在整个化学学习中非常重要。根据教材特点和学生情况的分析我确定了我的教学目标
知识目标：识记质量守恒定律内容，能够理解质量守恒定律的涵义和化学变化前后质量守恒的原因
能力目标：在探究活动中注重锻炼学生交流和表达能力，分析和观察能力。
情感目标：通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
教学重点：通过实验探究建立质量守恒定律
教学难点：对质量守恒定律理解和正确的应用
二、说教法
针对初中学生好奇、好动、好强的心理特点，以及随着这几年新课改的展开，学生有着一定的探究问题的能力，因此，在解决本节课通过实验探究建立质量守恒定律这个重点问题上，我主要采用创设情景和活动探究的教学方法，通过三个个实验探究和三个教学活动，指导学生在和谐、愉快的氛围中主动学习。
三、说学法
教法始终服务于学法。本节教学学生有着较多的动眼观察、动手探究、动脑分析和动口表达的空间，他们在自主探究和合作交流中达到学会和会学的目的。
4、说教学过程
我对教学过程的设计包括导入新课，新课教学，小结和课外延伸四个部分，共六个教学环节。
第一个环节，即是导入新课，我用电视剧狄仁杰中的片段作为新课的导入，在这段视频中，狄仁杰遇到了两个困惑的问题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？通过这样一则小故事，将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？让学生产生疑问，分歧。并运用历史上科学家对于质量守恒的贡献讲述质量守恒定律的发展史，拉近学生和科学家之间的距离。
设计意图：这样的环节设计引起学生的思维冲突，调动学生的.学习兴趣以及积极性，让学生和科学家产生共鸣并感觉到到化学和生活紧密相连，进一步调动学生学习本节课的热情，增强自信心。
第二个环节 教师演示天平上白磷在锥形瓶中的燃烧实验，提醒学生注意观察和总结实验现象，从而初步引出质量守恒定律的概念。
设计意图：在这个环节中注重锻炼学生的观察和总结能力，并在学生脑海中初步形成质量守恒思想。
第三个环节 学生分组亲自动手做“铁钉和硫酸铜溶液的反应试验”和“碳酸钠和稀盐酸的反应”，在实验中要求学生记录实验条件，实验现象，并总结叙述实验结论，而在这两个实验中因为实验条件的不同，会发现学生的实验结果不一，教师从中引导，让孩子在脑海中自主建构在封闭条件下，化学变化前后反应物和生成物物质的质量不变。
设计意图：让学生自己发现定律，并且认识到定律的严谨性，锻炼了学生动手能力，观察能力，总结能力，并培养学生团队协作精神。培养学生自主学习的思想。
第四个环节，播放电解水演示实验使学生更深入的理解质量守恒定律，对于质量守恒定律中因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，让学生对于质量守恒定律的理解进一步得到升华。
设计意图：让学生从微观上进一步理解质量守恒定律
第五个环节 归纳概括，小结课题这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的含义，适用范围，应用以及实质。以图表的形式直观的展示给学生。
设计意图：进一步加深学生的印象，巩固知识。
第六个环节? 运用所学知识解决课题开始前导入问题，让学生亲自体验一把做狄仁杰的感受，并利用所学知识去解决一些实际问题。以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。为了进一步锻炼这种能力，我们把课堂延伸到课外，我给学生布置了家庭小任务。
设计意图? 通过反馈练习和拓展延伸培养了学生分析问题和解决问题的能力，让学生切身感受到，化学来源于生活，又服务于生活。
五、说理念
本节课的教学设计着重“两个体现、三个突出”。“两个体现”，即体现新课程教育的教学理念和体现学生自主学习、合作探究的学习方式。“三个突出”，即以实验为基础，引导科学发现；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。
《质量》说课稿8
本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：
1、溶液稀释和配制问题的汁算。
2、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学目标
1、知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1、溶质的质量分数的概念及简单计算。
2、配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；
药品：硫酸铜、水、氯化钠。
课时安排
3课时
第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程
第一课时
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言]
1、三种溶液颜色深浅不同。
2、它们可能是不同物质的水溶液。
3、它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)
在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0、5g、1g、1、5g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数
[学生活动]
[交流活动结果]
1、填充上表结果(略)。
2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、定义式：溶质的质量分数=×100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1、溶质的质量分数为：×100％≈4、8％。
2、溶质的质量分数为：×100％≈9、1％。
3、溶质的质量分数为：×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1gcm-3)
溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数
1090
20xx
[学生活动]
[交流实验结果]
(1)×100％＝10％。
(2)×100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
[学生发言]
1、氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2、可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
[板书]
二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]
例1、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论]1、溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2、溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]
1.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)
解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150kg×16％＝24kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量
二150kg-24kg
二126kg
答：需24kg氯化钠和126kg水。
[设问]如何将上述计算类型作以归纳?
[讨论]
[小结板书]
1、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的'溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
[讨论回答]
1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
[讨论]
1、原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
2、向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3、上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)
解析：
1、溶液的质量=90克
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数＝90克×10％＝9克
溶剂的质量＝溶液质量-溶质质量＝90克-9克＝81克
2、(1)增加10克硝酸钾后：
溶质质量＝9克+10克=19克
溶剂质量＝81克(不变)
溶液质量=19克+81克＝100克(增加10克)
即90克+10克＝100克
(2)加入10克水后：
溶质质量＝9克(不变)
溶剂质量＝81克+10克=91克(增加)
溶液质量=9克+91克＝100克(增加10克)
即90克+10克=100克
3、(1)增加10克溶质后：
溶质的质量分数=×100％＝×100％＝19％
注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。
(2)增加10克水后：
溶质的质量分数=×100％＝×100％=9％
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[课堂练习]
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
答案：32％，12％
[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。
[作业]习题1、4、7
板书设计
课题3溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、定义式：溶质的质量分数=×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
《质量》说课稿9
一、教材分析
（一）教材内容的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
（二）教学目标分析
1、知识目标：
（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2、能力目标：
(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。
(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、情感目标：
（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。
（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程
（三）重点难点
重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。
难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质
二、学情、学法分析
质量守恒定律的内容抽象，枯燥。如果直接讲授，学生难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
三、教法分析
本节课主要采用探究实验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示实验改为学生的分组实验，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，学生自己发现问题——体验科学研究过程、设计、实施实验方案 ——反思研究过程、总结收获和不足
在教学中，利用多媒体课件的演示，培养学生空间思维和抽象思维能力。理解质量守恒的原因。大大增添了学习的乐趣。
四、课前准备
实验器材：CuSO4溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯。
五、教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。
1.设置问题、创设情境。
上课之初、以一则诱人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”来引发学生的思考和发言，从而留下问题和悬念
让学生写出白磷燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。2.活动探索、建立模型。
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：
①反应后物质的总质量可能增加；
②反应后物质的'总质量可能减少；
③反应后物质的总质量可能不变；
④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）实验探究。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计实验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：
①白磷在空气中燃烧；
②NaOH溶液与CuSO4溶液反应；
③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；
④NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
实施实验：
同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
1、依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
2、对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
3、汇报实验结果
汇报：
1、实验内容
2、实验结果
反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。
反应前后物质总质量是否发生变化_______。
3、演示实验
演示：白磷燃烧前后质量测定。
1、观察记录：反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
2、书写反应文字表达式
3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）
（3）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：
①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？
②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?
③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？
让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）
在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：
①反应前后，原子的种类是否改变了?
②反应前后，原子数目改变了没有？
③计算上式中各物质的相对分子质量。
④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？
⑤反应前后物质的质量总和是否相等？
⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
（4）解释应用，拓展提高。
建立理解质量守恒定律之后，运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：例1填空：
（1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。
例2、根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
（2）铁丝在空气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。
（3）课前的那则广告，假如你是老板，你是否加盟？为什么？
例3、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。
建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。
（5）交流收获，体验成功。
在反馈、矫正后，提出：
①通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？
②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。
总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。
（6）课后作业
1、复习本课教材内容，完成课后习题
2、预习第二节化学方程式
六、板书设计：（力求简洁、美观、实用）
课题：质量守恒定律
NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2
白色固体蓝色固体白色固体蓝色固体
无色溶液蓝色溶液无色溶液不溶于水
NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3
褐色固体白色固体褐色固体
无色溶液红褐色溶液无色溶液不溶于水
NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl
白色固体白色固体白色固体
无色溶液无色溶液不溶于水
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、守恒的原因：化学反应前后，
种类、质量、原子的数目没有改变
3、应用
七、教学反思：
质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点。第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背律文。第二点正确理解质量守恒定律。强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
《质量》说课稿10
一、说教材
本课题是《陕西省考试说明》的考试内容及要求中《物质的化学变化》的第三讲内容。质量守恒定律（复习）包括三方面的内容：质量守恒定律、化学方程式、根据化学方程式的计算。本节课主要完成质量守恒定律的复习。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
知识与技能：
1、理解质量守恒定律的`概念和明确其使用范围；
2、能利用质量守恒定律解释常见的现象并进行简单的计算。
过程与方法：
1、通过质量守恒定律的实验探究，提高学生科学探究能力。
2、初步培养学生运用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感价值观：
1、培养学生用宏观与微观、现象与本质的思维方法认识客观事物。
2、在交流讨论中，体验分享的快乐。
3、教学重点、难点
教学重点：理解质量守恒定律的涵义
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。 4、对教材的改进
课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉上加热至白磷自发燃烧完全。
课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。
二、说教法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。三、说学法
1、学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
2、学法指导
（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
正如德国大教育家第斯多惠说：“一个差的教师只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”。
四、说教学过程
1、教学流程设计如下：
2、教学过程
（1）创设情境、引发问题
先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验：
①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验
②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：
①化学反应后总质量变小；
②化学反应后总质量变大；
③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程
（2）实验探究、引导发现
①确定探究内容
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。
探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况
探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
②设计实验方案
由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。
③分组实验、分析讨论
实验仪器和药品：
探究实验一：
天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉、气球、沙子、切好的白磷；
学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。
设计意图：
通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。
经讨论得出：
第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。
探究实验二：
天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。
刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
（3）动画模拟、突破难点
用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。
（4）联系实际、学以致用
①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
③已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是XXg；若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳XXg，剩余XX：XXg，为什么？
第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。
设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
（5）课堂小结
通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
五、教学设计反思
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。
1、两个体现
（1）体现新课程改革素质教育的教学理念；
（2）体现学生自主探究的学习方式。
2、四个突出
（1）以实验为基础，引导科学发现；
（2）以思维为核心，开展问题探究；
（3）以学生为主体，促进知识内化；
（4）以小组为单位，构建研究氛围。
《质量》说课稿11
一、说教材
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是中学化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题在初中化学里起着承上启下的作用。在此之前，学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应的本质有了一定的认识。本节课开始引导学生从量的方面去认识化学反应的客观规律，是从"质"到"量"的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的学习构建理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一，对今后的化学学习起到至关重要的作用。
2、教学目标
本课题的第一课时的教学内容包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。根据化学课标、教材的编写意图、本课题的特点以及九年级学生的认知水平、心理特点，确定本课时教学目标为：
（1）知识与技能：
①初步理解质量守恒定律的涵义以及守恒的原因。
②会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）过程与方法：
①通过实验及分析，培养实验操作能力、观察能力。
②利用实验培养学生发现问题、探究问题的能力以及分析、综合归纳能力。
③通过实验探究，使学生初步了解自然科学研究的基本途径和方法。
（3）情感、态度、价值观：
①通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
②对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
3、教学重点、难点
根据化学课标、教材的设置及对今后教学的影响，本课题：
教学重点为：理解和运用质量守恒定律。
教学难点：引导学生通过实验探究得出结论，使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
4、对教材的改进
本课题中的实验内容是学生体验和领悟质量守恒定律的关键，包括两个密闭条件下的"活动与探究"实验和两个开放敞口状态下的实验。学生从密闭体系下的两个实验认识、理解、得出质量守恒定律结论的基本内容比较容易。紧接着观察开放体系下两个实验的现象似乎又对刚刚得出的质量守恒定律有所怀疑，设置这两个实验目的是引导学生对质量守恒定律内容进行进一步地理性思维，突破认知障碍。因而，根据学生的认识特点，做完这两个开放体系下的实验后，及时对其进行改进很有必要。即：将碳酸钠与盐酸在敞口容器内发生的反应改进为在密闭体系下反应，用细线系紧小试管管口，将少许稀盐酸注入小试管中，竖直放入盛有碳酸钠粉末的饮料瓶中，拧紧瓶盖。分别进行反应前后两次称量，观察天平指针的变化。从而使实验操作过程更严密、更科学，得出令学生信服的实验结论。
二、说教法
根据新课程理念和学生的认知特点，为了让更多的学生有更多的机会主动体验探究过程，发现知识，养成科学的态度、获得科学的方法，本节课，我采取"以学定教"的教学方式，充分发挥学生的主体作用，让学生在"做中学"，采用小组合作学习方式在教师"问题引导"下的自主探究法和讨论法。让学生亲自进行实验探究，并畅所欲言、各抒己见，在师生互动、生生互动中得出结论。
三、说学法
1、学情分析
①学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
②学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，但，对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
③学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，尤其对化学实验的兴趣很高。
2、学法指导
①实验探究法：通过小组合作学习，在科学探究中学会发现问题、分析问题、解决问题，初步了解化学等自然学科科学研究的基本途径和方法。
②讨论法：通过探究实验的分析，让学生畅所欲言、各抒己见，在师生互动、生生互动中得出结论。
四、说教学过程
1、教学流程设计如下：这节课，我按"创设情境、引发问题——实验探究、引导发现——动画模拟、突破难点——联系实际、学以致用——交流收获、体验成功"五个环节组织教学。
2、教学过程
（1）创设情境、引发问题
让学生在黑板上写出红磷燃烧反应的文字表达式，提问学生，化学反应文字表达式表示哪些意义？从而引出学生从未想过的问题："在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？"接着介绍拉瓦锡利用氧化汞分解和合成反应中各物质质量的关系。进而提出问题二"是否所有化学反应反应物质质量总和都等于生成物质量总和呢？"
设计意图：从学生原有的经验认识出发，使学生在教师创设的新问题中产生思维碰撞，激发强烈的学习欲望。
（2）实验探究、引导发现
活动与探究一：
提出两个"活动与探究"实验①白磷燃烧前后质量的测定②铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。让学生小组在教师的指导下进行分组探究实验。
各组分析实验、通过讨论，初步得出质量守恒定律的基本内容。
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，在"做中学"、亲自实验，主动感悟并发现质量变化的关系，这正是新课程所倡导的以学生为主体的.基本理念。
问题三：是不是所有的化学反应中都遵循着质量守恒定律这个结论呢？
分组实验、分析讨论
活动与探究二：碳酸钠与盐酸溶液反应
各组学生对碳酸钠与盐酸溶液反应的探究实验发现，生成物质量变小，天平不再平衡了。 "究竟质量守恒定律是否正确呢？"让学生对前后两次实验方案展开评价。
讨论出：前后两次实验是有区别的，在于反应容器是敞口还是封闭。探究一的两个实验是在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。探究二中碳酸钠与盐酸溶液反应是在敞口容器中进行的，生成的二氧化碳气体逸散在空气中，没有称量到。因而反应后所称量的烧杯中的物质质量减少。
问题四：怎样将"碳酸钠与盐酸溶液反应"的实验进行改进，使得该反应也符合质量守恒定律呢？
讨论并验证改进后的在密闭容器中进行的实验：用细线系紧小试管管口，将少许稀盐酸注入小试管中，竖直放入盛有碳酸钠粉末的饮料瓶中，连着细线拧紧瓶盖。分别进行反应前后两次称量，观察天平指针的变化。
设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，认识到科学实验需要严谨，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。培养他们勇于探索、严谨求实的科学态度。改进实验使学生深化理解了质量守恒定律的涵义，建构了属于他们自己的认知体系。
接下来，为强化学生对质量守恒定律的认识，理解化学反应前后各物质的质量和既包括参加反应的气体也包括放出的气体。教师实验演示：镁条燃烧前后质量的测定。学生解释镁条燃烧后质量不但没增重反而减轻的原因。
问题五：通过实验证实：化学反应前后各物质的质量和不变。"这是为什么呢？"
——这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
（3）动画模拟、突破难点
教师用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，学生观察并讨论说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过观看动画模拟，进一步领悟微观粒子在化学反应前后的变化关系，理解化学变化的本质和量的关系，体验化学规律的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法。对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
（4）联系实际、学以致用
建立理解质量守恒定律之后，运用它来解释、解决一些化学现象和问题，是本节课的重点。为此，我设置了几组习题：
①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
③已知12g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？
④将4、9gKClO3跟1、1gMnO2混合后，加热一段时间，称得剩余固体的质量为4、8g，则生成了g氧气？
第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中"参加"两字的含义；第4题旨在引导学生认识反应前后质量总和没变，质量总和可以包括没参加反应的各物质。
设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
（5）交流收获、体验成功——课堂小结
通过本课题的学习，学生表述获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
五、板书设计：
第五单元课题1质量守恒定律
一、内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
二、守恒原因：变与不变
化学反应前后：原子的种类不变→元素种类不变；
原子的数目不变；
原子的质量不变。
分子种类改变。
三、应用
六、教学设计反思
本节课的教学设计我主要采用教师问题引导，以学生为主体，师生协作，以实验为探究形式，以讨论为培养思维手段，着重体现了新课程理念。突出了四方面的设计意图
（1）以实验为基础，引导科学发现；
（2）以思维为核心，开展问题探究；
（3）以学生为主体，促进知识内化；
（4）以小组为单位，构建研究氛围。
《质量》说课稿12
一.教材
本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
（一）教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，有着承上启下的作用。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
（二）说教学目标
根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、九年级学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为:
知识与技能:
(1)实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。
过程与方法：
(1)通过学生观察实验，培养学生的观察分析能力。
(2)通过对化学反应实质的.分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力
情感态度与价值观：
(1)通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣,同时培养学生的辨证唯物主义观点。
(2)通过演示实验，培养学生的观察能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识
（三）教学重难点
教学重点：质量守恒定律的含义及应用；
教学难点：(1)质量守恒定律的理解。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
二.学情分析
学生经过之前的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应、化学实验基本操作技能，但对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。学生刚开始学习化学，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。因此做好演示实验和调动好学生的积极性是上好本节课的关键。
三．教法分析
本节课我采用的是教师引导下的学生实验探究法。即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。
四．教学过程
（一）创设情境，引入课题
以问题引入课题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？对这个问题，学生出现了分歧，引发了思维冲突。这样，我以身边的实例创设情境，引出本节课学习内容，体现化学来源于生活。而引发学生的思维冲突更是为下一实验探究环节提前调动了学生的学习热情，从而顺利进入实验探究阶段。
（二）合作探究，解决课题
“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节，老师提出问题：化学反应前后质量有没有变？并让学生做出自己的猜想。教师做演示实验，让学生带着问题观察实验现象以及天平的平衡状态，这样学生通过观察实验，归纳总结出质量守恒的内容。
为了使学生更深入的理解质量守恒定律，通过对化学变化的实质的复习和水分解的微观过程的观察得出：反应前后质量守恒是因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。到此，通过教师的演示实验，以及学生观察、讲解质量守恒的原因，本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正的建构在学生的脑中。
接下来以问题:质量守恒定律应用于所有的化学反应吗？引入后面的两个验证实验，在做实验之前，强调学生注意观察实验现象以及天平的平衡状态，结果发现这两个实验天平都失去平衡，教师提出问题并组织学生讨论天平都失去平衡的原因，应如何改进装置？学生很快就有了结果-----反应要在密闭容器中进行。最后让学生利用本节课所学的知识，解决课前的两个问题1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？ 2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？让学生学以致用，巩固知识。
（三）归纳概括，小结课题
这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的内容，适用范围，守恒的原因以及应用。
（四）反馈练习，巩固课题
当学生记住质量守恒定律的内容，理解质量守恒的原因后，就可以利用定律去解决一些实际问题了。以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。
《质量》说课稿13
开场白：
各位评委老师大家上午好！今天我说课的题目是《质量》。
首先介绍一下说课程序：教材分析→学情分析→教学目标→重点难点→教法学法→教学过程→板书设计。
一、教材分析
质量是物理学中的一个基本概念，它是物体惯性大小的量度，又与能量密切相连。学习好质量的概念和天平的使用，为深入学习密度奠定坚实基础。教材从日常生活中引出质量概念和单位，并联系生活测量物体的质量，体现了从生活走向物理，从物理走向社会的新课程理念。
教材把“质量是物体的属性”的探究安排在质量的概念后，通过交流与讨论来完成探究过程。这样学生很难理解这一结论的真正含义，而且探究过程也不充分。我把它调整到初步学会使用天平后完成一个较为完整的实验探究，既可培养学生的探究能力又巩固天平的使用。
二、学情分析
学生对生活中物体的重量有一定的感性认识，我所教初二、一班的学生已经历了一年多自主合作的学习方式，初步具备小组合作的习惯，这对教学是有利的。但对物体与物质的概念常常混淆，单位换算的习惯还未养成，实验探究能力较差，划片招生后的学生又存在较大的差异性。所以我们的教学设计必须面向全体学生，必须在尊重学生的思维方式及知识形成过程的前提下，开展以学生为中心，教师为引导、小组自主合作为主要方式的探究性学习活动。
根据学生实际，本节内容安排两个课时。第一课时完成质量概念和质量单位、会初步使用天平测物体的质量、实验探究“质量是物体的属性”；第二课时安排在实验室分组实验“用天平测固体和液体的质量”，既可巩固天平的使用，又可为密度概念的引入做好铺垫。
第一课时教学的基本思路：课前通过生活调查和自主学习，初步知道质量概念和单位，课中通过巩固练习加深对质量的单位换算和估测物体的质量。天平的使用过程让学生先学后做，边思考边操作，从中摸索到天平使用的规律性的东西，并通过多媒体进行放大展示。“质量是物体的属性”的实验探究中，让学生经历探究过程、领悟探究方法，感受克服困难后解决问题的喜悦。
三、教学目标
据以上分析和课程标准制定第一课时的教学目标：
1、通过自主学习知道质量的初步概念和单位，培养学生预习的习惯。
2、通过阅读天平使用说明书，了解天平的使用方法，培养学生阅读理解能力。
3、在天平的操作中总结规律，熟悉使用方法，培养严谨的科学态度与协作精神。
4、经历实验探究过程，领悟探究的基本方法，体会克服困难和解决问题后的喜悦。
四、教学重难点
重点：质量的概念和单位，天平的使用规则。
难点：利用天平测量质量，探究“质量是物体的属性”。
五、教法与学法
教法和学法总是有机联系的，教师的教法起主导作用，学生的学法起主体作用。
本节课的教法主要有：提问发现法、多媒体演示法、实验演示法、反馈练习法。
本节课的学法主要有：自主学习法、观察比较法、发现探究和合作交流。
六、教学过程
（一）观看视频，导入新课
首先我利用媒体演示法播放“神舟九号”成功发射的视频。
接着出示“神舟九号”的一些数据，并提出下列问题，神舟飞船的什么是8082 kg？引入课题质量（教师板书）。这样设计目的是：①把航天科技的最新信息引入课堂，激发学生学习动机，培养学习兴趣，增强爱国情怀，充分调动学生学习积极性 ②创设问题情境引出课题。
（二）联系实际，巩固练习
为了巩固学生的预习成果，接着针对学生的实情我设计了两道巩固练习题。这样设计的目的是：①是利用反馈练习法反馈学生掌握程度 ②是联系生活实际调动学生已有的知识储备，增强学生应用物理知识解决实际中估计物体质量问题的意识。 （到这里完成知识目标1）
（三）自主合作，天平使用
接着引导性提出问题：生活中有哪些工具测量质量？这样设问目的是：①从学生熟悉的身边事物入手，从而激发学生主动的学习热情，②自然过渡，引出天平。
接着让学生有步骤的自主学习托盘天平的结构和使用方法
第一步：学生自学天平阅读托盘天平的使用说明书，对照实物熟悉天平的结构；小组内一个同学指托盘天平的结构，另一个同学说出名称，看谁说的准确，相互鼓励；在小组内讨论天平使用方法和注意事项，每小组选一位代表准备发言。
这样设计目的是，渗透自主学习理念，提高学生自学能力。以生生互动的方式，使每个学生都参与到学习中，加深学生对天平结构的认识，初步知道天平使用方法。
第二步：交流展示 暴露问题。采用举手抢答的方式抽几个组的代表发言，对讲得好的小组加分鼓励。选出一个优秀小组的代表上讲台展示天平的.使用，其他同学指出操作的不对之处。利用实物展示台把学生的操作过程放大投放在大屏幕上。
设计意图：小组合作学习的成果展示提倡多暴露、多展示、多反馈，学生在相互纠错的过程加深天平的使用。利用多媒体技术放大展示，形象直观，学生印象深刻。通过交流展示后，学生初步总结出天平使用的方法。
第三步：小组内编顺口溜比赛，记忆天平的使用，看哪个组编得既全面又顺口。对勇于在全班进行交流展示的小组进行加分鼓励。
设计意图： 新课程提倡学习方式的多样化。学生在编顺口溜比赛的活动中，既活跃了课堂气氛，又理解了天平的使用。当学生有接近20分钟的有意注意时，学生可能有点疲倦，这时恰当地让学生转为无意注意，使学生适当的放松，有利于提高课堂效益。
第四步：亲身体验，操作实践。测出一块橡皮泥的质量，看哪个小组既快又规范地测出质量。评出几个优秀小组加分鼓励。
这样设计的目的是，让每位学生动手，提高学习兴趣，调动学生积极性。为探究“质量是物体的属性”埋下伏笔。 （到此完成知识目标2和3）
（四）分工合作，实验探究
接着提出探究问题：改变物体的形状、空间位置、物态，物体的质量会改变吗？按照提出问题—猜想—分工设计实验—进行实验—分析论证的探究思路进行探究。学生设计“冰化成水后质量是否会改变”的实验方案可能不周全，这时教师也要予以鼓励，并加以引导优化实验方案。
这样设计目的是：充分的利用小组合作，调动学生的积极性，发挥小组集体的智慧设计实验方案。 把探究问题分解为3个小问题分工完成，降低了探究的难度，便于学生探究。让学生经历实验探究过程，领悟实验探究的基本思路和方法。让学生在探究中体会克服困难和解决问题后的喜悦。
（到此完成过程目标4 ）
（五）课堂测评，反馈练习
接着我设计了下列4个练习。这样设计目的是：加深对知识的理解，让学生意识到学习知识的目的是应用于实际，解决实际问题。
（六）课堂小结：
接着我设计了我反思环节，反思是学生学习结果的自我反馈，不是简单复述一节课的内容，而是一个思想升华的过程，将收获与大家分享，在交流中变成了全班同学的共同财富。
（七）作业布置：
这是我的板书设计，简单明了的展示本节课学习的内容
我的说课到此结束，谢谢大家，请多多批评指正。
《质量》说课稿14
各位老师：
大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《溶质的质量分数》。接下来，我将从教材、学情、教学目标、教学重难点、教法、教学过程、板书设计这几个方面开始我的说课。
(过渡：首先谈一谈我对教材的理解。)
一、说教材
《溶质的质量分数》这节课是人民教育出版社九年级化学第九单元课题三的内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算后又一重要的化学计算。本节知识具有较好的规律性、系统性。学生通过在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
二、说学情
学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但不了解从量的角度来表示溶液的组成。教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。
三、说教学目标
【知识与技能】
掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，初步掌握配置溶液的基本步骤。
【过程与方法】
提析问题、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
学会严谨求实的科学学习方法。
培养具体问题具体分析的能力。
四、说教学重点.难点
【重点】
溶质的质量分数的概念及简单计算。
配制溶液的操作步骤。
【难点】
溶质的质量分数的有关计算。
五、说教法和学法
为了增强学生对溶液质量分数的计算，我采用了如下几种教学方法：实验探究法、小组讨论、归纳总结法等，促进学生会知识的进一步理解和巩固。
六、说教学过程
环节一：导入新课
运用生活经验：一杯水中放1勺糖和2勺糖的甜度是不同的。引入到化学中我们如何定量的表示溶液的浓度的问题。
环节二：新课讲授
1.溶质的质量分数
进行实验探究一：硫酸铜溶解于水中。
在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?
根据学生对实验现象的描述教师做出总结：对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液的浓度：颜色越深，溶液越浓。但对于无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，我们如何才能知道这种溶液的组成呢?
学生讨论
①氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的浓度。
②可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
引导学生思考，教师总结计算题的类型：
类型一：已知溶质和溶剂的质量，求溶质的.质量分数。
通过投影展示习题进行练习：
在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
讨论：溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
小结归纳计算关系：
1.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
学生活动：一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式。纠错环节能够更加充分的强化知识。点明这两个等式熟练运用，已知“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，就可以求出另外两个。引入另外一个类型。
类型二：已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
让学生通过富含生活情境的习题，引导找出“溶液稀释前后溶质质量不变”的规律。
环节三：巩固提高
通过习题巩固所学习的理论知识。
环节四：小结作业
小结：提问的方式回顾本节课学习的溶质质量分数公式。
作业：让学生利用课后时间通过实验探究感知理论知识，开拓思维充分将理论联系实际应用之中。
《质量》说课稿15
一、教材分析
本节课是《化学义务教育课程标准实验教科书》上教版上册第五章课题一（定量认识化学变化）的第一课时，主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
二、学情分析
初三学生经过对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的实验探究学习能力和分析归纳能力，但是学生自我管理和调控能力还不够，学习过程中还需要教师的严格管理、控制。
初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。
因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
三、教学目标
1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
四、教学重点、难点及疑点
1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如"蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加"，以上反应符合质量守恒定律的原因。
五、学法的指导
本课题质量守恒定律的教学采用教师讲解、实验相结合的组织形式，来激发学生探究的动机。在教师的指导下，学生采用合作探究为主要学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。
六、教学突破
对质量守恒定律的教学，教师可先讲解并演示一个实验，接着让学生合作探究不同的实验，学生在实验后自己总结实验结果。在此基础上，教师再进一步引导学生更深入地认识质量守恒定律，增强学生进一步探究的热情，使学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律及其实质。
七、教学过程
依照教材的安排和特点，知识线索为：质量守恒定律的涵义→质量守恒定律的原因→质量守恒定律的应用。重点抓好以下几个环节：
（一）设置问题创设情境
问题引入：请两位学生到黑板上写出磷在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式
问题1：大家思考一个问题，反应物的质量同生成物的质量之间有什么关系呢？
问题2：到底有没有关系呢？如果有会是怎样的关系呢？
学生分组讨论提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。
设计意图：学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应可以生成新物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系。这样设置学生感觉惊愕、意想不到，就会积极的思考由此产生了学习动机。
通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。
（二）重视实验体验探究
[质量守恒定律的概念]这一部分内容是本节的重点，教师演示实验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通过做分组实验，得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒定律。
设计意图：①老师根据本班的实际先做演示实验可以缩短探究的时间，降低学习的难度，同时可有效地激发学生的创造性和探究意识。②学生再通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣；通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的'认识方法；同时也体验质量守恒的存在。
（三）突破难点
[质量守恒定律原因]设问：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？先由学生分组讨论自己的看法，然后老师通过讲解磷在氧气中燃烧这个实验中粒子的微观变化。学生再小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数目、质量都没有改变。
设计意图：让学生更加深刻地去认识质量守恒定律的实质，达到本节课难点的突破。从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。
（四）联系实际学以致用
[质量实恒定律的应用]这一部分是本节的一个难点，教师设计一些符合生活常识性的问题，学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度，达到突破疑点的目的。
（五）归纳小结
[小结]：师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功，学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。
设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。完成对知识的内化和顺应。
（六）布置作业，持续学习
设计意图：使本节课的知识能得到延续、提高，进一步培养学生的科学素养。
八、板书设计
课题：质量守恒定律
一、质量守恒定律的概念
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
二、质量守恒定律的原因
1、原子的种类没有改变
2、原子的数目没有改变
3、原子的质量也没有改变
三、质量守恒质量的运用
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