【推荐】化学说课稿集合5篇
作为一名无私奉献的老师，总归要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。那么问题来了，说课稿应该怎么写？以下是小编为大家整理的化学说课稿5篇，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
化学说课稿 篇1
尊敬的各位评委、老师，
大家好！下面我从教材分析、学情分析、教学流程、板书设计四个方面对《单质碳的化学性质》这节课的设计和处理进行阐述。
一、教材分析
1、本课题在教材中的地位和作用
在学习了氧气和水两种自然界常见的物质之后，我们学习单质碳的化学性质是一种顺理成章的安排。通过学习单质碳的化学性质，为后面第七单元燃料及其利用和金属的冶炼做了很好的铺垫。更有利于培养学生认识世界感受世界的能力。
依据新课程理念，本着我对教材内容的理解，我们制定的教学目标如下：
2、教学目标
⑴ 知识与技能 知道碳的化学性质，能准确描述有关实验现象，写出有关的化学方程式；能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题。
⑵ 过程与方法 通过对碳的化学性质的学习，引导学生认识物质的多样性学会用化学知识解决生活中的问题。
⑶ 情感、态度、价值观 提高学生认识物质世界的能力、培养学生关注社会和环境的责任感。
3、重点和难点
重点：碳的化学性质。难点：碳跟某些氧化物的反应。
二、学情分析：
1、学情调查 九年级学生已初步具备了合作交流、分析解决简单问题的能力。在日常生活和教材中学生已经获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，所以学习起来相对简单易于接受。
2、教法和学法：著名教育家叶圣陶说过：“教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导”。所以根据学生认知特点，采用问题引导探究策略：通过设计一些与生活联系紧密的问题来激发学生的兴趣和好奇心。
利用多媒体课件使学生在教师有意识的引导下，自主学习、合作探究，主动参与课堂，在体验和感受中构建自己的知识体系。
三、教学流程
我们的教学设计思路是以“碳的化学性质”为中心，结合我校的四步教学法将整堂课设计成四个环节。即：创设情境→探求新知→拓展应用→反思提升
环节一：创设情境
“良好的开端是成功的一半”。这节课通过学生表演自编小品引入新课。目的是：激发学生的学习兴趣，使学生在轻松愉悦的环境中开始学习。
环节二：探求新知
碳的稳定性：首先利用图片设置问题引发思考，引入常温下碳具有稳定性，并让学生列举生活中的实例进一步加深对这一性质的理解。我们把学生带到创设的问题情境中，激发学生的`学习兴趣的同时明确了化学与生活的紧密关系，当然通过这几幅古代字画也能使学生感受到我国古代劳动人民的聪明智慧。
碳的可燃性：紧接着追问如果温度升高碳的化学性质是否会改变呢？顺利过渡到第二个化学性质碳的可燃性。并结合生活中吃烧烤一氧化碳中毒的事例和学生一起探究氧气不足生成一氧化碳带来的危害。并结合硫在空气中和氧气中燃烧现象的不同，探究为什么碳和氧气反应有时生成二氧化碳、有时却生成一氧化碳。得出相同的反应物由于条件不同，现象不同产物也不同的结论。让学生体会到化学来源于生活并为生活而服务的深刻道理。
碳的还原性：碳的还原性是本课的难点，不但还原性难理解而且碳还原氧化铜的实验也不好做。这个实验本身是演示实验，它不属于初中化学学生必做的八个实验中任何一个，所以我们没有设计为学生分组实验。教师做演示实验一方面避免了学生实验的危险性，另一方面有一定的示范作用，也规范了学生的实验操作。我们用酒精喷灯代替酒精灯用时短现象明显，有利于实验结束后有充分的时间分析实验从而引出还原性这一概念。还原性这一新的概念学生刚开始接触理解不透彻，只抓住要点点到为止，我们不再进行扩展。因为以后还会学到一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁，所以仅以炼铁为例简单说明即可。
环节三：拓展应用
有个成语叫“学以致用”所以根据本课题知识点我们设计了几个有梯度的习题对碳的化学性质加以巩固和理解，并适当延伸为下一课题的学习做铺垫。
环节四：反思提升
在这一阶段利用本课最后几分钟开展生生之间、师生之间的研讨，对本节内容进行总结归纳。并对学生的表现进行点评，鼓励他们好好学习化学，结合本课内容倡导低碳生活培养学生关注社会和环境的责任感。
四、板书设计
板书采用框架式呈现给大家，这样设计既清晰又简洁，使学生能够一目了然的同时，又能起到画龙点睛的作用。
以上就是我们团队对这节课的设计和处理，不足之处敬请各位批评指正，谢谢大家！
化学说课稿 篇2
一 教材分析
（一）教材的地位和作用
本节课是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。所以，本节教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是 不可少的工具。
（二）教学目标
⒈知识与技能
⑴了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
⑵了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
⑶ 初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息
⒉过程与方法
通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。
⒊情感态度与价值观
通过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量的确定，更加关心社会，关心自然。
（三）教学重点 难点
重点：元素的概念，元素符号
难点：元素的概念，元素符号的含义，元素周期表查取一些简单信息。
课时：２课时
二、学况分析
1．知识基础：此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2．非智力因素：元素概念是教学难点，因为它比 较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。
三、教学方法
讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法并与多媒体有机结合。
在教学中把握好知识的深度和难度。
四、教学过程
（一）新课引入
水是由氢元素和氧元素组成的。物质是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分。
[设置问题]
（1）什么是元素？
（2）元素与物质之间存在什么关系？
（3）元素与原子的关系如何？
（二）、新课教学
一 元素
⒈元素概念
通过说明物质是由元素组成的，使学生对“元素”有初步的印象。进一步分析，氢分子和水分子中都含有相同质子数的氢原子。同样，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数。元素的概念在举例中导出。
⒉学生讨论：
①元素的种类由什么决定的？
[学生总结]：元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。
②单质和化合物的主要区别是什么？
[学生总结]：它们的主要区别在于组成元素是否只有一种。
[教师讲解]：物质的简单分类。
⒊元素只讲种类，不能讲个数。
设疑：元素和原子有什么关系？
分析：元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。
举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。
⒋地壳中各元素的含量：
通过学生阅读教材中地壳中各物质的含量，使学生认识物质的`种类非常多，而组成这些物质的元素并不多，已经发现的元素只有100余种；并要求学生记住含量最多的前3种元素。利用“养闺女”的谐音，帮助学生记忆。
引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料，使他们进一步认识我们周围的物质世界是由100余种元素组成的。
（三）知识迁移
[分组讨论]：课本P73，学生讨论活动。
利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变 ？元素种类是否发生变化？
[学生总结] 在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。
（四）本节小结
总结本节课所学知识
（五）知识反馈：
⒈地壳中含量最多的前3种元素是（ ）
Ａ 硅 铝 氧 Ｂ 铝 硅 氧
Ｃ 氧 铝 硅 Ｄ 氧 硅 铝
⒉元素之间的根本区别是（ ）
Ａ 核内质子数不同 Ｂ 核外电子数不同
Ｃ 核内中子数不同 Ｄ原子的相对质量不同
⒊ 水是由＿＿ 组成的；二氧化碳是由＿＿构成的。
⒋某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有＿＿元素，还可能含有＿＿元素。
（六） 课后作业
⒈从生物学或科普刊物中查找几种食品的元素组成，并列表说明。
⒉查阅资料，了解地壳中含量交大的集中元素及其存在。
⒊背诵课本P75，常见元素名称及元素符号。
五 板书设计
一 元素
⒈元素概念
⒉元素的种类是由核内质子数决定的。
⒊元素只讲种类，不能讲个数。
⒋地壳里各元素的含量：含量最多的前3种元素是氧，硅，铝。
化学说课稿 篇3
知识与技能
这包含了“认识性学习目标”和“技能性学习目标”。
“认识性学习目标”：
1.知道铝的发现史、了解铝在现代生产生活中的广泛应用。
2.理解铝的两性和铝的还原性。
3.形成金属钝化的基本概念，并将氧化膜的相关知识应用于工业生产和日常生活。
“技能性学习目标”：
1.进行3个探究活动的实验操作，提高实验技能。
2.能迁移和灵活运用过往知识、进行科学的猜想、完成活动与探究方案的设计。
3.通过铝和氧化铁的个别反应，掌握铝的还原性，并能迁移推广到一类金属的冶炼方法。
过程与方法：
1.联系生产生活实际，按照由“感性认识→理性认识”的步骤，来认识世界。
2.“活动与探究”的方法。
3.学生的分组实验为主、教师的演示实验为辅。
4.通过“包含在生活常识中的疑惑→科学猜想→再次的实验探究→得出结论→解惑”的认识途径，来掌握知识，提高能力。
5.通过类比、迁移过往知识的方法，来学习新的知识。
具体教学过程:
45分钟的教学设计，是从铝的趣话、从学生熟悉的、日常生活中能够接触到的各种铝制品的寻找开始的。观看一段时长2分钟的、以新闻播报形式出现的有关“铝在现代生活中的应用”的连续的幻灯片，引发学生的兴趣，激起他们想要进一步了解、探索的渴望。当他们陶醉在音乐声中，并为铝在现代生活的“衣、食、住、行、交通运输、电子信息产业、军事、航天科技甚至于娱乐运动方面的广泛的应用而咋舌惊叹的时候，他们自然也就会发出这样的疑问：性质决定用途!那么，铝的这些用途，体现了铝的哪些特性呢?有了疑问，就有了学习的兴趣。观看完毕后归纳铝的物理性质和用途，自然而然的，铝的化学性质的学习也就拉开了帷幕------
“观察与思考”、“交流与讨论”、“活动与探究”、“拓展视野”、“资料卡”、“生活小贴士”、“知识小结”和“练一练”这样的8个小版块，所围绕的主题都是“铝的化学性质”。而串联这8个小版块的主线，就是关于“铝的化学性质”的3个“活动与探究”。
课前一天，我就先给学生布置了一个课外活动任务(观察铁门铁窗和铝合金门窗的锈蚀情况)，课上，首先请2组同学分别派代表上来展示他们的活动记录，而后顺势提出疑问：
“观察与思考1”：
根据铝在金属活动性顺序表中的位置，铝应为较活泼金属，活动性强于铁，那为什么铁生锈腐蚀了而铝却没有被腐蚀呢?铝难道不能被空气中的氧气氧化?这样的观察与思考，给了学生一个视角，引导他们去观察。
“交流与讨论1：
“交流与讨论”版块，把学生的思维调动起来，思想活跃起来，交流看法，讨论争论，达成共识。
铁在空气中被氧化表面生成fe2o3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重。而Al比铁活泼，所以，Al在空气中同样也能被氧气氧化，使表面生成Al2o3，但是，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢?只有一个原因可以解释：“铝被空气中的氧气氧化后，表面生成的物质反而是一层屏障，是一层保护膜，起到了保护作用，阻止了内部的铝进一步被氧气氧化，所以，表面生成的物质一定是一层致密的氧化膜Al2o3"。如何用实验证实铝的表面有一层致密的氧化膜呢?先由学生思考，而后再进行交流讨论。交流讨论过程中，教师应提醒学生从铝和氧化铝的不同的颜色、光泽、熔点、化学性质等角度去思考。最简便易行的方法是：用砂纸打磨铝条表面，看打磨前后铝条表面的颜色是否会有变化;当然，还可以是活动与探究1中的另一种实验方法：(这种方法，视角比较巧妙独特。既是实验现象明显，又便于操作，更主要的是，还可以吸引学生来思考问题，并从动手操作中来获得知识，了解到Al2o3的熔点高可做耐火材料这一性质。)
“活动与探究1”：
“活动与探究”版块，是学生们自己的动手实验，在亲手操作中，了解实验的规范、提高实验的技能、观察得细致入微、发现蛛丝马迹的不同、记录下实验现象、分析不同现象的原因、进行科学的猜想、得出实验结论，获得化学知识只是其一，更重要是提高了能力。“从做中学”，是对这种学习方式的最好诠释。
a.用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片,放在酒精灯火焰上灼烧,观察现象.再将铝粉撒到火焰上,观察现象.
b.取2条铝片,一条未用砂纸打磨过,一条用砂纸打磨过,分别浸入cuso4稀溶液中,观察现象.
“观察与思考2”：
放在酒精灯火焰上时，为何会出现如此截然不同的现象呢?打磨擦去了氧化膜的铝片以及未曾打磨擦去了氧化膜的铝片，由于它们表层的物质分别是Al和Al2o3，二者性质是不同的，Al的`熔点较低(660℃)，而Al2o3的熔点很高(20xx℃)，由于这个差异，二者在酒精灯火焰上灼烧时，现象就是截然不同的。顺带反问学生一个问题：若要观察到铝剧烈燃烧发出耀眼白光的现象，又该如何操作呢?
“拓展视野1”：
前一课时，学生已经学习了Al2o3的两性，氧化铝是两性氧化物,在酸或碱性溶液中,氧化膜会遭到破坏.那么,这层致密的氧化膜,在盐溶液中又如何呢?启发学生来思考，Al2o3作为一种氧化物，似乎其本身是不会和盐溶液发生反应的。但是，需要联想的是，若是表层的Al2o3被破坏，那么，失去了保护的屏障的内部的Al是能和某些盐溶液发生置换反应的。那么，这些盐溶液到底是否会对表层的Al2o3起到破坏作用呢?请用实验事实来说话!再提请学生注意一个生活常识：咸菜不宜久存于铝制容器中.
“拓展视野1”，我觉得，是本节课中比较精彩的一个版块。说其精彩，不是因为它的声、光、色、影，这些它都不具备，表象的华丽吸引，它一点没有。说其精彩，是因为2个原因。首先，它是一个从生活常识中提炼出来的问题(咸菜不宜久存于铝制容器中.这是为什么呢?)。通过“包含在生活常识中的疑惑→科学猜想→再次的实验探究→得出结论→解惑”的认识途径，来掌握知识，提高能力，既符合认知的基本规律，又符合学生心理乃至兴趣的需要。其次，这是一个很能提升学生能力的问题。在目前的高考中，这类带有拓展视野成分在内的、体现发散思维的实验探究，就是一种重要的题型。
“活动与探究2”：
取
2条未用砂纸打磨过的铝片,一片浸入cucl2稀溶液中,而另一片浸入cuso4稀溶液中,观察现象的差异.
实验后进行原因猜想：当有cl_存在时,铝表面的氧化膜易被破坏，就促进了Al与cu2+的反应。而当有so42-存在时，溶液中的so42-抑制了Al与cu2+的反应。接下来，自然引出：
“生活小贴士”：
不能用钢丝球擦洗铝制容器.
铝制餐具不宜蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物.
咸菜不宜久存于铝制容器中.
这是一个“温情”的版块。让学生了解点生活常识，能够学以致用，这是学习的最大目的吧。有的学生之所以不爱学习，就是觉得那些东西学了也没用。提醒学生，回家后，别忘了把这些“小贴士”作为一个“温馨提示”告诉自己的父母，相信父母会比你拿回高分还高兴。
“交流与讨论2：
铝表面的致密的氧化膜,只能在空气中形成吗?在其它介质中，是否也能形成呢?
“资料卡1”：
向学生介绍“金属钝化的机理”。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。1.由某些钝化剂(如浓HNo3、浓H2so4等)所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。2.用电化学方法也可使金属钝化。
我想，教学中，不是所有的新知识，都必须由教师的口来传授的，学生自己的阅读，也是一个好方式，眼、耳、口、鼻、大脑、手、脚，若都能行动起来，各司其职协调好，或是轮流担当主角，才是最佳拍挡呢。
“活动与探究3”：
取4根用砂纸打磨过的铝条,分别放入4支洁净的试管中,再向试管中分别加入6mol/L盐酸、6mol/LNaoH溶液、浓HNo3、浓H2so4各3mL,观察现象.
这个活动与探究的设计，是学习铝的两性的一个既常规又有效的方法。在实验现象的基础上得出结论，是最有说服力的，而且，对比的实验方法，也更能说明问题：铝只有在浓HNo3、浓H2so4中才会发生钝化，在稀酸溶液中就会持续反应直至结束。
“知识小结1”：
由学生来填写4个反应的现象、结论和离子方程式，进行知识的小结梳理。
一节课，虽然只有45分钟，不过，容量大，活动多，头绪也多，所以，必要的知识小结，是少不得的，而且，这样的小结，要及时进行。在进行过铝与酸、碱的4个实验后，实验现象、实验结论和反应方程式的填写应该立刻进行。而在进行过铝的钝化的探究后，及时归纳出铝的两性也很重要。
“交流与讨论3”：
在工业生产中，如何储存和运输浓HNo3、浓H2so4呢?
进行了之前的“活动与探究3”之后，有了金属钝化的知识，对这样的问题学生很快就能解答了。
“知识小结2”：
a.铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属.
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2↑
b.常温下,铝遇浓HNo3、浓H2so4时会发生钝化.
重点分析铝与NaoH溶液的反应。该反应实质的分析，可以从铝与水的反应开始，尽管铝与水的反应很微弱，几乎观察不出明显的现象，但是，因为铝与水反应生成的Al(oH)3是两性氢氧化物，能够与NaoH反应，就造成了Al(oH)3浓度的降低，从而促进了铝与水的反应的进一步发生。在这里，所灌输的，就是一个初级的平衡的理念，这也符合学习的循序渐进的规律。
“拓展视野2”：
已知,铝的金属活动性比镁弱,
a.烧杯中盛有稀硫酸,将砂纸打磨过的镁条和铝片浸入其中,用导线连接起来,再接上一个电流计,形成闭合回路,那么,将会观察到什么现象呢?
b.依此,若在NaoH浓溶液中,又如何呢?
这是针对学有余力的、能力较强的、学习兴趣浓厚的学生而设计的。这个问题，也是为后续的<必修2>的电化学的学习打下一个伏笔，不至于在将来显得那么突兀，而且，可以帮助学生更好的更透彻的理解氧化还原反应的实质------电子的转移。根据学生现有的知识和视野，镁和铝相比，因为镁比铝活泼，所以，在稀硫酸溶液中，必定是镁的表面产生气泡更多，当教师添加一个条件，用导线将镁和铝连接起来时，开始，他们仍然会认为是镁的表面气泡多，此时，正是启发学生思考的好时机，镁和酸反应时是失去电子的，失去的电子也一定是由溶液中的H+得到的，不过，H+得电子的场所在何处呢?学生一经思考，也同样能得出正确的结论的。另外，在将来的电化学的学习中，总有学生会认定一个死理：在原电池中，金属活动性强的做负极活动性弱的做正极，镁和铝相比，因为镁比铝活泼，所以，总是镁做负极。其实，在NaoH溶液中,情况恰相反呢!但是，必须承认，这样的问题，无疑是有难度的，希望学生在现在或是将来的一次学习中，就完全掌握，是不可能的，会有反复，现在就让学生先接触一点，有点这方面的意识，也是一个不错的方法。
“资料卡2和3”：
这2个资料卡，是特别能引起学生兴趣的，一看到这，学生们都忍不住要七嘴八舌，争相发表自己的看法一吐为快呢!因为，“开往春天的地铁------苏州轻轨一号Vs房地产”，和学生们家庭的生活、家庭的闲钱的投资方向，有着非常大的关系呢，他们怎么能不各抒已见呢!而且，我以为，虽然这样的资料卡的出现，似乎会让学生们的思维有2分钟游离于化学知识之外，但是，学生是不可能永远生活于象牙塔之中的，了解一点投资知识，多一点经济意识，没什么不好。更何况，我们的这个资料卡，并不是完全与化学无关，我们从轻轨的规划，完全可以联系到轨道的建设，联系到轨道建设的材料，联系到其中的化学反应------铝热反应。让学生来阅读教材，理解铝热反应。在这里，因为铝热反应很剧烈，有火星四射发光发热的现象，所以，为安全起见，该实验，是由教师来进行演示的。
“交流与讨论4”：
铝桶能否用于配制波尔多液?为什么?新买的铝壶在第一次使用烧水时，为何表面会变黑?
这2个问题，都是与生产和日常生活密切相关的。既可以增加学生的兴趣，又可以扩大学生的知识面。
“今天你学到了什么?”：
这一节课，学生既用眼观察、用耳听声、用手操作和书写，用口交流思想，更用脑不停思考，很紧张，头绪也多，给他们2分钟，总结交流一下。
“练一练”：
“练一练”版块，是对学习情况的及时反馈。及时的反馈、及时的调整，是认知规律所认可的。这几个问题，都是换个角度再来巩固课堂所学的基本内容，没有什么难度，仍然是属于对课堂教学内容的一个梳理。
“课后练习”：
1、写一篇关于“铝与人体健康”的科普小论文,要求阐述:铝盐可能对人脑造成的危害;在日常的生活中，我们该怎样预防铝元素的大量“侵入”?
2、进行一个社会调查:“废铝的回收途径?再生利用价值如何?”
问题1和2，都是对课堂学习内容的一个拓展。问题1，与我们每一个人的健康都是息息相关的，我们每一个人都需要了解这方面的常识，以便更好的安排我们自己的生活。而问题2，则更是一个全社会所有人都必须面对的问题，通过这个问题的讨论，可以使学生认识到“资源的有限性和不可再生性”，培养环保和节约意识。
[结束语]
本节课我们主要运用&ldq
uo;活动与探究法”，首先去探究了“铝表面是否有一层致密的氧化膜”、“这层氧化膜在盐溶液中是否也是万能的?”这样的问题，并联系实际请大家交流讨论了“家庭生活中，厨房所用铝制餐具该如何保存和清
洁?”、“工业上运输浓硫酸和浓硝酸用铝槽车的原因所在”等问题，紧接着在上一节课学习了两性氧化物氧化铝、两性氢氧化物氢氧化铝的知识以后，本节课，我们运用“联想方法、类比方法、迁移方法”来假想“铝是否既有一定的金属性又有一定的非金属性”的问题，又通过当堂的活动与探究，来确认了这一假想，最后，结合我们苏州这个城市的轻轨建设，带领大家一起学习了“铝热反应”的原理和运用，并将此原理推广开来运用到许多金属的冶炼上。
学习化学知识的最终目的是为了运用，是为了服务于人类的生活和生产，这一观点，我想，是始终贯穿于我们这一节课的教学过程之中的。
情感、态度与价值观
这是一种体验性的学习目标。
1.通过若干个探究活动(课前1个、课中3个)，发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。而且，可以提高学生的合作意识、培养团对精神。
2.了解铝的发现趣话、铝在现代生活中的广泛应用，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
3.通过“生活小贴士”的温馨提醒，培养学生将化学知识应用于生产生活实际的意识，而且，能够对一些日常生活的问题做出合理的判断。
4.通过“包含在生活常识中的疑惑→科学猜想→再次的实验探究→得出结论→解惑”的学习方式，使学生树立辨证唯物主义的世界观，养成务实求真、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对虚假。
5.“苏州轻轨一号Vs房地产”的讨论，既可培养学生热爱家乡的感情，又可以使学生加深对社会生活的方方面面的了解，知道一点金融知识，有一点金钱意识。
6.通过“铝与人体健康”、“废铝的回收途径”等课外问题，认识到“资源的有限性和不可再生性”，培养环保和节约意识。
化学说课稿 篇4
一、教材和考纲分析。
本专题内容来自于《化学反应原理》第二章第二节和《必修二》第二章第二节，进行一轮复习时，我们把这两部分内容进行整合，让学生对化学反应限度形成完整的认知体系，本专题的复习对后面物质在水溶液中的行为的复习起着至关重要的作用
（一）考纲透析：
1、了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
3、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。
（二）考点梳理：
考点一：化学平衡状态的标志。
考点二：化学平衡常数平衡转化率及其计算。
考点三：化学平衡的移动。
二、学情分析。
（一）知识储备。
通过对新课的学习，学生对化学平衡状态，化学平衡常数及平衡转化率已有所了解。
（二）能力基础。
作为高三理科学生，已经具备一定的小组学习及自我学习能力，具有分类归纳的基础。
（三）学习障碍。
由于时间的关系，有些知识会有所遗忘，大部分学生缺乏对基础知识的综合应用能力。
三、教学目标。
1、知识与技能。
理解化学平衡状态的建立及判断。
掌握平衡常数和平衡转化率及其计算。
2、过程与方法。
培养学生对主干知识的归纳、梳理和加工的能力。
3、情感态度与价值。
培养学生的合作学习能力和语言表达能力
四、教学重、难点。
（一）教学重点：
1、化学平衡状态的判断。
2、化学平衡常数的含义。
（二）教学难点：
化学平衡常数和平衡转化率及有关计算
五、教学方法。
我在教学中采用了“学案导学、高效课堂”的模式，在课堂上激发学生人人参与的兴趣，提供人人参与的机会，还课堂给学生，让学生真正成为学习的主体。
六、教学过程。
（一）课前准备。
让学生课前填写学案的知识梳理部分，为本节课的复习做好知识上的准备，明确本节课的复习目标。
（二）课堂学习。
考点一、化学平衡状态的标志。
教师设置问题驱动学生思考，让学生通过小组讨论的出化学平衡达到平衡状态的判断标志。驱动问题：
问题1：化学平衡状态有什么特点？你是如何理解正逆反应相等的？
问题2：已知可逆反应2HI（g） I2+H2（g） △H>0，在恒容的密闭容器中加入少量NO2，在达到平衡之前气体的颜色、容器的压强、温度、混合气体的密度是如何变化的？
问题3：可逆反应A（s） + 2B2（g） 2C2（g） +D2（g），在密闭容器中达到平衡的过程中，混合气体的密度会有变化吗？
（三）归纳总结：
直接标志。
间接标志。
（四）对点练习：
1、在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2（ g ） ，2NO （ g ） + O2 （ g ）该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）
（2） O2气体的物质的量浓度不变 （ ）
（3）混合气体的密度不变 （ ）
（4）混合气体的压强不变 （ ）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ）
（6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率 （ ）
2、下列方法中可以证明A（s） + 2B2（g） C2（g） +D2（g） 已经达到平衡状态的是______________________。
（1）2个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的`断裂。
（2）反应速率ひ（B2）：ひ（C2）：ひ（D2）=2：1：1。
（3）C（B2）：C（C2）：C（D2） = 2：2：1。
（4）温度、体积一定时，容器内的压强不再变化。
（5）温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化。
考点二：化学平衡常数K、平衡转化率及其计算。
典型例题：
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知SO2和O2的初始浓度分别为0。4mol。L—1和1mol。L—1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K约等于19，试判断：
（1）当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？
（2）达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？
感悟高考真题：
1、（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为N2O4（g） 2NO2（g），当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为________________________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
文本框： 气体密度 文本框： △H/KJ？mol？1文本框： N2O4转化率文本框： v（正） ，若在相同沮度下，上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大” “不变”或“减小”），
2、（1）已知反应NO2（g）+SO2（g） ， SO3（g）+NO（g）的ΔH=—41.8 kJ·mol—1，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
a、体系压强保持不变。
b、混合气体颜色保持不变。
c、SO3和NO的体积比保持不变。
d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2。
（2）测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，列式计算该反应的化学平衡常数K＝———————————————————————
设计目的:节选与本专题有关的近年高考题进行分析和训练，让学生感受高考，明确高考方向，增强备考信心。
七、板书设计。
1、 化学平衡状态的判断标志，变量到不变时即达到平衡状态。
2、化学平衡常数。
（1）化学平衡常数表达式。
（2）化学平衡常数有关计算。
模式（三段式）
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）
起始量 a b 0 0
转化量 mx nx px qx
平衡量 a－mx b－nx p x qx
对于反应物：
n（平）= n（始）－n（变）
对于生成物：
n（平）= n（始）+ n（变）
八、教学反思和教学效果。
本节课的设计立足于高三理科学生的知识基础和认知规律，采用“学案导学”教学模式，将课堂学习的过程最大限度的交给学生，在教学中始终贯彻精选典型习题带动考点复习 ，再通过习题训练让学生固化考点的思路，通过复习让学生达到知识点的整合和能力的提升。
化学说课稿 篇5
一、教材分析
1、本节内容在教材中的地位和作用
卤素是典型的非金属元素，依据考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一。
本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后，对以往知识点进行统摄整理和归纳总结，使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。
2、教学重点和难点
重点：
⑴卤族元素单质的化学性质
⑵某些卤素化合物的性质
难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。
2、课时安排：一课时
3、教学目标：
知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X—的还原性强弱比较问题。
能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。
情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的兴趣，复习时达到事半功倍的效果。同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。
二、教学方法
1、总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时“会诊”，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。
2、主要教学方法
①提问法——————————充分体现学生主体地位
②实验法——————————增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提高观察能力和动手能力。
③多媒体教学法—可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提高。
三、学法指导
⑴学情分析：针对平时学生易错点、遗漏点、混淆点展开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”情况，复习时做到“两兼顾”。
⑵学法指导：高三学生已经具备了一定知识水平，具有较强的解决问题的能力，因此复习中要充分发挥学生的主观能动性，在教师引导下，有计划地完成复习任务。
四、教学思路的设计
⑴教学步骤：引入任务—落实任务—检验任务完成情况
⑵知识网络：
五、教学过程：（教学方法的体现和重难点的突破）
⑴㈠卤族元素的原子结构特征
问题①“氯原子的结构有哪些特征？”——————直接导入
⑵㈡卤素单质的性质
1、问题②“卤素单质有哪些物理性质？”指导学生看书，复习相关内容。
设计实验1，模拟“分液实验”，学生在轻松愉悦的气氛中完成物理性质的复习及单质的特性复习。
2、学生回答，教师自然引出问题③“回忆cl2的性质，卤素单质有哪些化学性质？请大家写出自己所知道的.有关反应的化学方程式”投影学生书写情况，结合学生易错点、遗漏点、混淆点，投影知识网络，围绕圈内物质，师生共同补充归纳，展开本节课卤素单质的化学性质”的复习。
3、例1的讲评：使学生认识到知识间的联系性
⑶㈢某些卤化物的性质
围绕知识网络圈外的物质，师生展开复习。
1、HX稳定性的比较、HX酸性强弱的比较
（请学生运用物质结构有关知识解释HX气体稳定性的问题）
2、X—的还原性
3、X—的检验及AgX的溶解规律和见光分解的规律
（要求学生根据用品只用一支试管一次完成X—检验，教师进行评价）
这一阶段学生经历了“轻松—————紧张—————再轻松—————再紧张—————再轻松”这样一个情绪变化，有一种成就感。
⑷归纳⑵⑶复习卤族元素的性质（体现结构与性质的辩证关系）。
⑸结合物质的性质，谈谈卤化物的用途。（卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系）
⑹评讲例2，完成思考题。（突破难点）
①作为选择题，如何快速完成？
例2评讲—————
②从考查内容去判断，要运用哪些知识？
思考题————————注意：所学知识如何灵活运用？（设计的顺序由易到难）
思考题①题：考虑X2的腐蚀性。
②题：结合学生易遗漏点，要注意酸性条件。如果要求书写离子方程式，结合学生易错点，酸性强弱要考虑。
③题：考查的cl2氧化性和fe2+、I—、Br—的还原性、还原性强弱的比较等问题，还涉及物质的量的计算问题。
⑺总结本节课所复习的内容，布置作业。
六、板书设计
（一）卤族元素原子结构特征
相同点 不同点
（二）卤族元素单质的性质
⑴物理性质（色、态、溶）
⑵化学性质
（三）卤族元素性质
相似性 递变性
（四）部分化合物的性质（HX、X—等）
（五）常见卤化物的用途。
七实验安排、例题和思考题选取
实验⑴指纹实验：用品（I2、白纸、试管、酒精灯、试管夹、火柴）
操作者（一胖一瘦两学生）
⑵X—检验实验：用品（胶头滴管、试管、1mol/LNacl溶液、1mol/LKI溶液、1mol/LAgNo3溶液、稀HNo3）
操作者（学生）教师引导下注意量的问题
实验设计：向稀HNo3酸化的（1—2ml）Nacl溶液依次加入几滴AgNo3溶液、3—4mlKI溶液，现象如何？
例题⑴归纳总结能使溴水褪色有哪些物质或发生哪些反应？
⑵向NaBr、NaI、Na2so3混合溶液中通入一定量cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体物质的组成可能是（ ）
①NaclNa2so4②NaclNa2so4NaBr
③NaclNa2so4I2④NaclNaINa2so4
A①②B①②③④c①②③D②③④
思考题⑴为什么盛装I2、Br2的试剂瓶的瓶塞均是玻璃塞？
⑵如何利用KI
淀粉试纸和厨房化学，检验食盐中KIo3？
⑶向含有amolfeBr2、bmolfeI2溶液中至少通入多少cl2时开始有Br2生成？
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